STRUKTUR ATOM
SISTEM PERIODIK UNSUR DAN STRUKTUR ATOM
Indikator :
• Mengenal sejarah perkembangan sistem periodik melalui kepustakaan
• Menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam tabel periodik
• Menentukan struktur atom berdasarkan tabel periodik
• Menentukan jumlah proton, elektron dan neutron suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya atau sebaliknya
• Menentukan elektron valensi unsur dari konfigurasi elektron dan tabel periodik
• Menentukan isotop,isobar dan isoton suatu unsur
• Menentukan sifat-sifat unsur, massa atom relatif dari table periodik
• Menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom,afinitas elektron,energi ionisasi dan keelektronegatifan)
Ringkasan Materi
Ilmu kimia adalah bagian dari ilmu alam yang mempelajari struktur, komposisi, sifat, perubahan dan energi yang menyertai perubahan materi. Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan volume (menempati ruang). Klasifikasi materi dan konsep-konsep yang terkait dapat digambarkan sebagai berikut :
logam
unsur metaloid
non logam
Zat tunggal
berlaku
Senyawa Hk. Proust
Persen
Materi Kadar
Bpj
Homogen
Campuran
Heterogen
Filtrasi
Pemisahan Destilasi
Kristalisasi
Kromatografi
UNSUR
Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa.
Secara garis besar unsur terbagi menjadi tiga,yaitu :
1. Unsur logam
Ciri-ciri : * penghantar listrik dan panas yang baik
* dapat ditempa dan dapat direntang
* mengkilap jika digosok
* umumnya berwujud padat,kecuali raksa
Contoh : besi, aluminium, seng, emas, perak, platina, tembaga, kalsium, natrium, nikel, chrom,dll.
2. Unsur non logam
Ciri –ciri : * tidak menghantar listrik dan panas, kecuali grafit (salah satu bentuk karbon)
* rapuh sehingga tidak dapat ditempa dan direntang
* tidak mengkilap, kecuali intan (salah satu bentuk karbon)
* wujudnya ada yang padat, cair dan gas
Contoh : belerang, pospor, oksigen, nitrogen, karbon, helium, bromin, iodin, argon, khlorin dll
3. Unsur metaloid
Unsur metaloid adalah unsur yang memiliki sifat logam maupun sifat non logam.
Contoh : silikon, boron, germanium, arsen, stibium(antimon), telurium, polonium.
Kegiatan 1 :
1. Tentukan golongan unsur-unsur berikut, apakah tergolong logam, non logam atau metaloid dan berikan alasan anda!
No Unsur Golongan (logam, non atau metalloid) Alasan
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 Timbal
Raksa
Neon
Belerang
Silikon
Hidrogen
Kalium
Arsen
Iodin
Magnesium
2. Buatlah daftar 5 barang yang terbuat dari logam. Jelaskan alasan pemilihan bahan untuk barang tersebut!
(Contoh:perhiasan dibuat dari emas karena sifat emas yang tidak dapat berkarat atau sukar bereaksi dengan zat lain)
LAMBANG UNSUR
Untuk mempermudah penulisan, maka setiap unsur diberi lambang. Lambang unsur atau lambang atom yang digunakan sekarang adalah lambang unsur yang dikemukakan oleh seorang ahli kimia dari Swedia Jons JakobBerzellius(1779-1848).
Setiap unsur dilambangkan dengan satu huruf yang diambil dari huruf pertama nama latin unsur yang bersangkutan dan ditulis dengan huruf besar. Unsur yang mempunyai huruf awal sama, lambangnya dibedakan dengan menambahkan satu huruf lain dari nama unsur itu yang ditulis dengan huruf kecil.
Contoh :
Nama Indonesia Nama Latin Lambang unsur
Karbon
Kalsium
Kadmium
Tembaga Carbonium
Calcium
Cadmium
Cuprum C
Ca
Cd
Cu
Dengan bertambahnya penemuan unsur dan untuk mencegah timbulnya perdebatan mengenai nama dan lambang unsur, maka unsur-unsur temuan baru diberi nama dan lambang sesuai aturan yang telah ditetapkan oleh IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry), yaitu :
a. Nama unsur berakhir dengan ium, baik untuk unsur logam maupun non logam
b. Nama unsur didasarkan pada nomor atom unsur, yaitu rangkaian akar kata yang menyatakan nomor atomnya :
0 = nil
1 = un
2 = bi
3 = tri
4 = quad
5 = pent
6 = hex
7 = hept
8 = okt
9 = enn
c. Lambang unsur terdiri atas 3 huruf yang merupakan rangkaian huruf awal nomor-nomor penyusunnya.
d. Nama unsur temuan baru ditetapkan kemudian oleh komisi tata nama IUPAC.
Contoh : Unsur nomor 105 ≈ 1 0 5
un nil pent + ium
Nama unsur : Unnilpentium
Lambang unsur : Unp
Kegiatan 2 :
1. Tuliskan lambang unsur berikut ini :
a. besi
b. barium
c. aluminium
d. emas
e. platina
f. oksigen
g. karbon
h. silikon
i. pospor
j. bromin
k. iodin
l. belerang
m. fluorin
n. argon
o. arsen
2. Tuliskan nama unsur dengan lambang sebagai berikut :
a. Li
b. Mg
c. Na
d. Sn
e. Pb
f. Ag
g. Hg
h. Ni
i. Co
j. Cl
k. Kr
l. Sr
m. B
n. Ti
o. Ra
3. Mengapa lambaing unsur tembaga Cu, bukannya T atau Te?
SISTEM PERIODIK UNSUR
Jumlah unsur yang telah ditemukan oleh para ahli saat ini kurang lebih 114.Untuk mempermudah mempelajari maka para ahli berupaya membuat pengelompokan-pengelompokan sehingga unsure-unsur itu tertata dengan baik. Penyusunan unsur secara sistematis disebut Sistem Periodik Unsur. Perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur (SPU) :
Penyusun Nama SPU Dasar Penyusunan Hukum Periodik
Johan Wolfgang Dobereiner Triade Kenaikan nomor massa Nomor massa unsur kedua merupakan rata-rata massa atom ke 1 dan ke 3
A. R. Newlands Oktaf Kenaikan nomor massa Sifat unsur ke 1 sama dengan unsur ke 8, sifat unsur ke 2 sama dengan unsur ke 9, dst
Dmitri Ivanovich Mendeleev
dan Lothar Meyer SPU bentuk Pendek Kenaikan nomor massa Sifat unsure adalah fungsi periodic dari nomor massanya
Henry G. Moseley SPU Modern atau SPU bentuk Panjang Kenaikan nomor atom Sifat unsure adalah fungsi periodic dari nomor atomnya
Sistem Periodik Modern
Unsur dikelompokkan dalam 2 lajur, yaitu lajur vertikal dan lajur horizontal. Lajur vertical disebut golongan dan lajur horizontal disebut periode.Unsur-unsur segolongan adalah unsur yang memiliki kemiripan sifat da unsur- unsur seperiode adalah unsur yang memiliki kesamaan jumlah kulit,nomor periode menunjukkan jumlah kulit yang dimiliki oleh atom.
Horizontal Periode
Lajur
Gol. Utama ( Golongan A )
Vertikal Golongan Transisi luar
Gol. Transisi ( Golongan B ) deret lantanida
Transisi dalam deret actinida
Nama lain Golongan A :
Golongan IA = golongan alkali
Golongan IIA = golongan alkali tanah
Golongan IIIA = golongan aluminium
Golongan IVA = golongan karbon
Golongan VA = golongan nitrogen
Golongan VIA = golongan kalkogen
Golongan VIIA = golongan halogen
Golongan VIIIA = golongan gas mulia
Kegiatan 3 : Tugas kelompok
1. Kemukakan sumbangan masing-masing ahli berikut dalam usaha pengelompokan unsur-unsur:
a. Dobereiner
b. A.R. Newlands
c. Mendeleev
d. H. Moseley
2. Apa yang menjadi dasar pengelompokan unsur yang dilakukan oleh:
a. Dobereiner
b. A.R. Newlands
c. Mendeleev
d. H. Moseley
3. Apa kelemahan hukum oktaf yang dikemukakan oleh Newlands? Jelaskan!
4. Apa kelebihan dan kelemahan sistem periodik Mendeleev?
5. Tentukan periode dan golongan unsur-unsur A,B,C,D,E,F,G,H dan I dalam table berikut :
A
B
C D
E F G
H
I
J
6. Dengan menggunakan tabel sistem periodik unsur,sebutkanlah unsur yang terletak pada :
a. periode 2 golongan IIA
b. periode 3 golongan VIIA
c. periode 4 golongan VIIB
d. periode 4 golongan IIIA
e. periode 6 golongan IB
7. Tentukanlah apakah unsur berikut tergolong unsur golongan utama, transisi atau transisi dalam :
a. Hydrogen
b. Silikon
c. argon
d. pospor
e. kalsium
f. besi
g. nikel
h. raksa
i. thorium
j. uranium
Kegiatan 4 : Kerja ilmiah
1. Tujuan :
menggolongkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan sifat kimia dengan menggunakan kartu
2. Alat dan Bahan :
- Kertas karton
- Spidol 9 warna
- Gunting
3. Cara kerja :
a. Buatlah 2 model kartu yaitu kartu X dan Y, kartu X berukuran 4 x 6 cm dan kartu Y berukuran 6 x 10 cm masing-masing sebanyak 20 lembar
b. Untuk kartu X,tuliskan nomor massa dari atom nomor 1 – 20 dan lambang unsurnya di tiap lembar potongan kertas karton, unsur yang memiliki kemiripan sifat ditulis dengan tinta yang sama.
Kartu X Kartu Y
1, 008
H
c. Susunlah kartu menurut kenaikan massa atom dari kiri ke kanan dan aturlah kartu-kartu itu sedemikian rupa sehingga kartu unsur yang sifat kimianya mirip terletak dalam satu lajur tegak
d. Catatlah susunan unsur–unsur hasil pekerjaan anda dalam tabel pengamatan
Data untuk kartu model Y :
Lambang Unsur Massa Atom Wujud pada
suhu kamar Warna Rumus Oksida Rumus senyawa dengan khlorin Rumus senyawa dengan hidrogen
H 1,008 Gas Tak berwarna H2O HCl -
He 4,003 Gas Tak berwarna - - -
Li 6,941 Padat Metalik Li2O LiCl LiH
Be 9,012 Padat Putih metalik BeO BeCl2 BeH2
B 10,81 Padat Putih metalik B2O3 BCl3 BH3
C 12,01 Padat Hitam CO2 CCl4 CH4
N 14,01 Gas Tak berwarna N2O3 / N2O5 NCl3 NH3
O 16,00 Gas Tak berwarna - OCl2 H2O
F 19,00 Gas Kuning pucat OF2 FCl HF
Ne 20,18 Gas Tak berwarna - - -
Na 22,99 Padat Putih metalik Na2O NaCl NaH
Mg 24,31 Padat Putih metalik MgO MgCl2 MgH2
Al 26,98 Padat Abu-abu Al2O3 AlCl3 AlH3
Si 28,09 Padat Kuning SiO2 SiCl4 SiH4
P 30,97 Padat Kuning P2O3 / P2O5 P2Cl3 PH3
S 32,06 Padat Kuning SO2 SCl2 H2S
Cl 35,45 Gas Tak berwana OCl2 - HCl
Ar 39,95 Gas Putih metalik - - -
K 39,10 Padat Putih metalik K2O KCl KH
Ca 40,08 Padat Putih metalik CaO CaCl2 CaH2
4. Hasil pengamatan :
Kelompok Unsur
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9. …………………….
…………………….
…………………….
…………………….
…………………….
…………………….
…………………….
…………………….
…………………….
Jumlah unsur dalam lajur horizontal (Periode) :
Periode Unsur Jumlah unsur
1
2
3
4 …………………………………………………………..
…………………………………………………………..
…………………………………………………………..
………………………………………………………….. …………………….
…………………….
…………………….
…………………….
A. SENYAWA dan CAMPURAN
Senyawa adalah gabungan dua unsur atau lebih dengan perbandingan massa yang tertentu. Sifat senyawa berbeda dari sifat unsur-unsur penyusunnya. Senyawa dapat diuraikan kembali menjadi unsure-unsurnya melalui proses kimia.
Contoh : Air adalah senyawa yang terbentuk dari hidrogen dan oksigen. Hidrogen merupakan gas yang sangat mudah terbakar dan oksigen merupakan gas yang diperlukan untuk melangsungkan pembakaran. Sedangkan sifat air tidak dapat terbakar dan tidak dapat melangsungkan pembakaran.
Campuran adalah gabungan dari dua zat atau lebih dengan perbandingan tak tentu dan sifat zat-zat penyusun masih
tampak. Campuran dapat digolongkan menjadi tiga,yaitu larutan, koloid dan suspensi.
Perbedaan larutan, koloid dan suspensi :
larutan koloid suspensi
Ukuran partikel kurang dari 1 nm Ukuran partikel antara 1 – 100 nm Ukuran partikel diatas 100 nm
Tidak dapat disaring Dapat disaring dengan penyaring ultra Dapat disaring
Homogen Heterogen Heterogen
Satu fase Dua fase Dua fase
jernih keruh keruh
Stabil (tidak memisah bila dibiarkan) stabil Tidak stabil(memisah bila dibiarkan)
Contoh: larutan gula Contoh : susu Contoh : campuran terigu dan air
Komponen penyusun campuran dapat dipisahkan melalui proses fisika: filtrasi, kristalisasi, destilasi,sublimasi,
kromatografi dsb.
Latihan 4 :
1. Tuliskan perbedaan senyawa dan campuran!
2. Berilah masing-masing 10 contoh senyawa dan campuran!
3. Tentukan apakah zat-zat berikut tergolong unsur, senyawa atau campuran:
a. air
b. air laut
c. alkohol 70%
d. arang
e. udara
f. gula
g. garam
h. karat besi
i. urea
j. susu murni
4. Campuran dapat berupa larutan, koloid dan suspensi. Manakah dari bentuk campuran itu yang bersifat :
a. transparan?
b. Homogen?
c. Dapat disaring?
d. Stabil?
5. Tergolong larutan, koloid atau suspensi campuran berikut :
a. tinta
b. air sungai
c. air gula
d. bedak tabur
e. cat
6. Sarankan cara praktis untuk :
a. Membuat garam dari air laut
b. Membuat air tawar dari air laut
c. Memisahkan pasir dari gula pasir
d. Memperoleh gas oksigen dari udara
e. Mengetahui jenis zat warna dalam tinta
Partikel materi
Postulat dasar dari Teori atom Dalton :
1. Setiap materi terdiri atas partikel yang disebut atom
2. Unsur adalah materi yang terdiri atas atom-atom yang sejenis
3. Atom suatu unsur adalah identik tetapi berbeda dengan atom unsur lain
4. Senyawa merupakan materi yang tersusun atas dua jenis atom atau lebih dengan perbandingan tertentu
5. Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan dan tidak dapat diubah menjadi atom lain melalui reaksi kimia
Partikel penyusun materi ada 3 macam, yaitu : atom, molekul dan ion.
Atom, contoh : Al, Fe, C, Hg
Unsur diatomik, contoh : H2, O2, N2, Cl2
Materi molekul unsur
poliatomik,contoh : P4, S8
Molekul senyawa, contoh : H2O, NH3, C2H5OH
Senyawa kation, contoh : Na+, NH4+, Al3+
Ion
Anion, contoh : OH-, N3-, SO42-, PO43-
Gambar partikel :
atom Molekul unsur Molekul senyawa ion
Latihan 5 :
1. Nyatakan apakah model partikel berikut tergolong atom, molekul unsur, molekul senyawa atau ion :
a b c d e
2. Nyatakanlah jenis partikel (atom, molekul atau ion) penyusun materi berikut :
a. emas
b. karbon
c. gas hidrogen
d. gas helium
e. garam dapur (NaCl)
f. air (H2O)
g. tembaga
h. gas oksigen
i. ammonia (NH3)
j. karbon dioksida (CO2)
3. Lengkapilah tabel kation dan anion berikut :
No Rumus kation Nama kation Rumus anion Nama anion
1 H+ Ion hidrogen 1 OH- Ion hidroksida
2 Li+ 2 O2-
3 3
4 4
5 5
6 6
7 7
8 8
9 9
10 10
11 11
12 12
13 13
14 14
15 15
16 16
17 17
18 18
19 19
20 20
21 21
22 22
23 23
24 24
25 25
26 26
27 27
28 28
29 29
30 30
B. STRUKTUR ATOM
Perkembangan teori atom :
No Teori Atom Dasar Penemuan Hasil Penemuan (teori) Model Atom
1
2
3
4
Dalton
J.J. Thomson
Ernest Rutherford
Niels Bohr
Hk Kekekalan massa dan hk perbandingan tetap
Percobaan menggunakan tabung Crookes sehingga menemukan elektron
Percobaan penembakan lempeng emas tipis dengan sinar
Spektrum unsur
1. Atom merupakan partikel terkecil penyusun materi yang tidak dapat dipecah lagi
2. Atom suatu unsur adalah identik tetapi berbeda
dengan atom unsur lain
3. Atom suatu unsur dapat bergabung dengan atom unsur lain membentuk senyawa
4. Reaksi kimia merupakan penataan ulang sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia
Atom merupakan bola sangat kecil yang bermuatan positip, dan diantara muatan positip itu tersebar elektron yang bermuatan negatip
Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan elektron bergerak mengelilingi inti pada jarak tertentu.
- Atom terdiri atas inti yang bermuatan positip.
- Elektron bergerak mengelilingi inti pada
lintasan- lintasan yang stasioner.
- Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke
lintasan lain dengan menyerap atau
memancarkan energi
Partikel-partikel penyusun atom :
Partikel Muatan Massa (gram) Massa (sma) Letak dalam atom Penemu
Proton
Neutron
Elektron +1
0
-1 1,613 x 10-24
1,675 x 10-23
9,11 x 10-28 1
1
0 dalam inti
dalam inti
di kulit atom Goldstein
James Chadwick
J.J. Thomson
Nuklida
Atom Kation
Anion
Nomor atom z z z
Nomor massa A A A
Jumlah proton z z z
Jumlah neutron A-z A-z A-z
Jumlah elektron z z - m z + n
Isatop, Isoton, Isobar, Isodiaphere, Isoelektronik
1. Isotop adalah atom-atom yang memiliki jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda
Contoh : dan ; dan
2. Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama
Contoh : dan ; dan
3. Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda
Contoh : dan
4. Isodiaphere adalah atom-atom yang mempunyai selisih jumlah neutron dan proton sama
Contoh : dan ; dan
5. Isoelektronik adalah atom atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama
Contoh : 9F- dan 10Ne
Konfigurasi elektron
Konfigurasi elektron adalah penyebaran elektron dalam tingkat-tingkat energi atau lintasan elektron dalam suatu atom atau ion. Lintasan elekton disebut kulit atom. Kulit pertama,yaitu yang paling dekat dengan inti atom disebut kulit K, kulit yang kedua disebut kulit L dan seterusnya sesuai urutan abjad. Jumlah maksimum elektron dalam tiap kulit memenuhi rumus 2n2 ( n = nomor kulit )
Nilai n kulit Jumlah elektron maksimum
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4 K
L
M
N 2 . 12 = 2
2 . 22 = 8
2 . 32 = 18
2 . 42 = 32
Elektron Valensi
Elektron valensi adalah banyaknya elektron yang dapat terlibat pada pembentukan ikatan kimia. Umumnya elektron valensi merupakan elektron di kulit terluar. Jumlah maksimal elektron valensi adalah 8.
Contoh :
Lambang Unsur Kulit Elektron valensi
K L M N
10Ne 2 8 8
17Cl 2 8 7 7
20Ca 2 8 8 2 2
Sifat Periodik Unsur :
1. Jari-jari atom : jarak dari inti sampai elektron di kulit terluar.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah,jari-jari atom semakin besar
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil
2. Energi ionisasi : energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepaskan sebuah elektron
paling luar sehingga terbentuk ion positip.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar
3. Keelektronegatifan : kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin kecil
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, keelektronegatifan semakin besar(yang terbesar golongan VIIA)
4. Afinitas elektron : energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron sehingga terbentuk ion negatif.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin kecil
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin besar (yang terbesar golongan VIIA)
Latihan 6 :
1. Lengkapilah tabel berikut ini :
No Unsur No Atom No Massa Jumlah Partikel Konfigurasi elektron Elektron Valensi
proton elektron neutron
1 A 6 ………. ………. ………. 8 …………………… ……………..
2 B ………. 16 8 ………. ………. …………………… ……………..
3 C ………. ………. ………. ………. 12 2 8 1 ……………..
4 D ………. 31 15 ………. ………. …………………… ……………..
5 E ………. ………. ………. ………. 16 2 8 6 ……………..
6 F 20 ………. ………. ………. 20 …………………… ……………..
7 G 33 75 ………. ………. ………. …………………… ……………..
8 H ………. ………. 35 ………. 80 …………………… ……………..
9 I 37 86 ………. ………. ………. …………………… ……………..
10 J ………. ………. 49 ………. 66 …………………… ……………..
2. Diketahui beberapa atom :
; ; ; ; ;
Tentukan pasangan yang merupakan isotop, isoton,dan isobar
3. Perhatikan gambar dibawah ini:
A B C
D E
F G H
Berdasarkan gambar tersebut, jawablah pertanyaan berikut :
a. Tuliskan konfigurasi unsur A!
b. Tentukan elektron valensi unsur B!
c. Unsur manakah yang merupakan konduktor listrik yang baik?
d. Antara unsur D dan H, manakah unsur yang lebih reaktif?
e. Antara unsur F dan G, manakah unsur yang lebih elektropositip?
f. Antara unsur A, B dan C, manakah unsur yang memiliki jari-jari atom terkecil?
g. Tentukan golongan dan periode unsur E!
h. Tentukan unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar!
i. Tentukan unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar!
j. Tentukan unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesar!
k. Tentukan unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar!
l. Tulislah unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah kulit!
m. Tuliskan unsur-unsur yang memiliki kesamaan sifat!
n. Manakah unsur yang tergolong gas mulia?
o. Manakah unsur yang tergolong unsur non logam?
C. MASSA ATOM RELATIF (Ar) DAN MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr)
1. Massa Atom Relatif (Ar) :
adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom
C-12. (massa 1 atom C-12 = 1,99268 x 10-23 g)
Massa rata-rata 1 atom X
massa 1 atom C-12
Oleh karena massa 1 atom C-12 sama dengan 1 sma (satuan massa atom),maka persamaan diatas dapat ditulis :
Massa rata-rata 1 atom X
1 sma
Contoh :
a. Massa rata-rata 1 atom X =adalah 2,3259 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 = 1,99268 x 10-23 gram.
Berapakah massa atom relatif unsur X?
Jawab :
Massa rata-rata 1 atom X
massa 1 atom C-12
2, 3259 x 10-23 gram
x 1,99268 x 10-23 gram
14,0067 dibulatkan menjadi 14
b. Khlorin terdiri dari 75 % isotop Cl-35 dan 25 % isotop Cl-37. Jika isotop Cl-35 dianggap bermassa 35 sma dan isotop Cl-37 bermassa 37 sma, tentukanlah massa atom relatif unsur khlorin!
Jawab :
Massa rata-rata 1 atom Cl = ( x 35 sma ) + ( x 37 sma )
= 35,5 sma
Massa rata-rata 1 atom Cl
1 sma
35,5 sma
1 sma
= 35,5
2. Massa Molekul Relatif (Mr) :
adalah massa rata-rata satu molekul yang dibandingkan dengan massa satu atom C-12.
Massa rata-rata 1 molekul Y
massa 1 atom C-12
Karena molekul tersusun atas atom-atom, maka Mr senyawa sama dengan jumlah Ar atom-atom penyusunnya.
Contoh :
Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Ca = 20, P = 31 dan S = 32,tentukan massa molekul relatif (Mr) zat-zat berikut ini :
a. Asam fosfat, H3PO4
b. Urea, CO(NH2)2
c. Gibs, CaSO4 . 2H2O
Jawab :
a. Mr H3PO4 = ( 3 x Ar H ) + ( 1 x Ar P ) + ( 4 x Ar O )
= ( 3 x 1 ) + ( 1 x 31) + ( 4 x 16 )
= 3 + 31 + 64
= 98
b. Mr CO(NH2)2 = ( 1 x Ar C ) + ( 1 x Ar O ) + ( 2 x Ar N ) + ( 4 x Ar H )
= ( 1 x 12 ) + ( 1 x 16 ) + ( 2 x 14 ) + ( 4 x 1 )
= 12 + 16 + 28 + 4
= 60
c. Mr CaSO4 . 2H2O = ( 1 x Ar Ca ) + ( 1 x Ar S ) + ( 4 x Ar O ) + ( 4 X Ar H ) + ( 2 x Ar O )
= ( 1 x 20 ) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16 ) + ( 4 x 1 ) + ( 2 x 16 )
= 20 + 32 + 64 + 4 + 32
= 152
UJI KOMPETENSI SISTEM PERIODIK UNSUR DAN STRUKTUR ATOM
A. PILIHAN GANDA
1. Pengelompokan unsur yang tiap kelompok terdiri atas 3 unsur dengan sifat kimia yang mirip dilakukan oleh….
a. Lavoisier b. Thomson c. Dobereiner d. Newlands e. Mendeleev
2. Sifat unsur ke satu sama dengan sifat unsur ke delapan, sifat unsur ke dua sama dengan unsur ke sembilan dan seterusnya. Penyusun dan nama sistem pengelompokan unsur ini adalah….
a. Dobereiner – sistem Triade
b. Newlands – sistem Oktaf
c. Lothar Meyer – sistem periodik Bentuk Pendek
d. Mendeleev– sistem periodik Bentuk Pendek
e. Moseley – sistem periodik Modern
3. Unsur-unsur dalam sistem periodik bentuk panjang disusun berdasarkan….
a. kenaikan nomor atom
b. kenaikan nomor massa
c. kenaikan massa atom relatifnya
d. bertambahnya neutron
e. bertambahnya jari-jari atom
4. Sisitem periodik bentuk panjang mempunyai susunan sebagai berikut, kecuali….
a. periode 1 berisi dua unsur
b. periode 2 dan 3 berisi 8 unsur
c. periode 4 berisi 18 unsur
d. periode 5 dan 6 berisi 32 unsur
e. periode 7 belum terisi penuh
5. Unsur segolongan mempunyai kesamaan dalam….
a. Jumlah kulit
b. Jumlah elektron
c. Konfigurasi elektron
d. Elektron valensi sama
e. Sifat kimia
6. Kelompok unsur berikut ini merupakan unsur segolongan, kecuali….
a. Li, Na, K
b. Mg, Ca, Sr
c. B, Al, Ga
d. Cl, Br, I
e. C, O, N
7. Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah….
a. Helium b. Neon c. Argon d. Kripton e. Boron
8. Jumlah unsur transisi yang terdapat pada periode 4 adalah….
a. 6 b. 8 c. 10 d. 16 e. 18
9. Suatu unsur terletak pada periode 3 golongan IIA. Nomor atom unsur itu adalah….
a. 10 b. 11 c. 12 d. 13 e. 16
10. Suatu unsur terdapat pada periode 4 golongan IA, di dalam intinya terdapat 20 neutron. Nomor massa unsur itu
adalah….
a. 19 b. 39 c. 41 d. 49 e. 59
11. Unsur X mempunyai nomor atom 33, dalam sistem periodik unsur terdapat pada golongan….
a. IIIA,periode 3 b. IIIA,periode 4 c. VA, periode 4 d. VIIIA, periode 4 e. VA, periode 5
12. Unsur dengan nomor 17 mempunyai sifat sebagai….
a. non logam yang reaktif
b. logam yang reaktif
c. gas yang inert
d. unsur transisi
e. unsur metalloid
13. Unsur A terletak dalam periode ke 3 dan mempunyai 5 elektron valensi. Nomor atom unsur A adalah….
a. 8 b. 15 c. 23 d. 33 e. 35
14. Diketahui beberapa unsur: , , , dan . Unsur yang terletak dalam satu periode adalah….
a. Li dan Na b. Na dan Ar c. Ar dan Ni d. Ni dan Kr e. Ar dan Kr
15. Pasangan unsur berikut ini yang terletak dalam satu golongan adalah….
a. 4 dan 5 b. 11 dan 13 c. 14 dan 22 d. 15 dan 35 e. 18 dan 36
16. Unsur dengan nomor atom 55 dalam sisitem periodik terletak pada….
a. periode 5 golongan IA
b. periode 5 golongan VA
c. periode 5 golongan VIIA
d. periode 6 golongan IA
e. periode 6 golongan VA
17. Jumlah maksimum elektron pada kulit M adalah….
a. 2 b. 8 c. 10 d. 18 e. 32
18. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 8, 3 dalam sistem periodik terletak pada….
a. periode 3 golongan IA
b. periode 3 golongan IIIB
c. periode 3 golongan IIIA
d. periode 5 golongan IIIB
e. periode 5 golongan IIIA
19. Di antara unsur berikut yang meiliki elektron valensi paling banyak adalah….
a. 7A b. 9B c. 11C d. 13D e. 20E
20. Suatu isotop mempunyai 20 neutron dan nomor massa 39. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi….
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
21. Jumlah kulit yang dimiliki oleh unsur adalah….
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
22. Nomor atom unsur P, Q, R , S dan T berturut-turut adalah 2, 10, 12, 17 dan 35. Unsur yang merupakan golongan gas
mulia adalah….
a. P dan Q b. P dan R c. R dan S d. S dan T e. R dan T
23. Partikel penyusun inti adalah….
a. proton
b. neutron
c. elektron
d. proton dan elektron
e. proton dan neutron
24. Partikel bermuatan positip dalam inti ditemukan oleh….
a. Chadwick b. Thomson c. Goldstein d. Rutherford e. Bohr
25. Pasangan unsur dibawah ini yang disebut isobar adalah….
a. dan
b. dan
c. dan
d. dan
e. dan
26. Pasangan unsur berikut ini yang disebut isoton adalah….
a. dan
b. dan
c. dan
d. dan
e. dan
27. Pasangan unsur berikut yang merupakan isotop adalah….
a. dan
b. dan
c. dan
d. dan
e. dan
28. Diketahui isotop , maka dalam ion terdapat….
a. 26 proton, 28 neutron dan 28 elektron
b. 28 proton, 28 neutron dan 26 elektron
c. 30 proton, 28 neutron dan 31 elektron
d. 28 proton, 31 neutron dan 26 elektron
e. 28 proton, 31 neutron dan 30 elektron
29. Unsur Q mempunyai konfigurasi elektron: K = 2, L = 8, M = 8, N = 1 dan nomor massanya 39. Tiap atom unsur Q memiliki….
a. 19 proton dan 19 neutron
b. 19 proton dan 19 netron
c. 19 elektron dan 20 proton
d. 20 proton dan 19 neutron
e. 20 neutron dan 19 proton
30. Suatu atom memiliki 82 elektron, 125 neutron dan 82 proton. Nomor atom dan nomor massa unsur tersebut berturut-turut adalah….
a. 82 dan 125
b. 82 dan 164
c. 82 dan 207
d. 125 dan 207
e. 125 dan 250
31. Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar adalah unsur dengan nomor atom….
a. 5 b. 7 c. 9 d. 13 e. 18
32. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah unsur dengan nomor atom….
a. 18 b. 14 c. 10 d. 4 e. 2
33. Energi ionisasi unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan semakin besar. Hal ini terutama disebabkan….
a. ukuran atom semakin besar
b. muatan inti bertambah
c. nomor atomnya bertambah
d. massa atom semakin besar
e. wujud zat semakin sederhana
34. Unsur yang paling elektronegatif adalah unsur dengan nomor atom….
a. 2 b. 8 c. 10 d. 16 e. 35
35. Unsur yang mempunyai afinitas elektron terkecil adalah unsur dengan nomor atom….
a. 12 b. 11 c. 9 d. 5 e. 3
36. Diketahui keelektronegatifan dari unsur-unsur 9A, 7B, 17C, 8D dan 35E secara acak ,yaitu 4,0 ; 1,5 ; 2,8 ; 3,6 dan 3,0. Keelektronegatifan unsur D adalah….
a. 1,5 b. 2,8 c. 3,0 d. 3,6 e. 4,0
37. Jika diketahui jari-jari atom unsur 5B, 6C, 13 Al, 14Si dan 31 Ga secara acak dalam angstrom (Å) adalah 1,80 ; 0,72 ; 1,20 ; 1,48 ; 0,75, maka jari-jari atom unsur B adalah…
a. 0,72 b. 0,75 c. 1,20 d. 1,48 e. 1,80
38. Grafik hubungan nomor atom dengan keeletronegatifan dalam satu golongan yang benar adalah….
a. b. c. d. e.
nomor atom nomor atom nomor atom nomor atom nomor atom
39. Gagasan utama dalam teori atom Rutherford adalah….
a. inti atom b. partikel dasar c. tingkat energi d. isotop e. orbital
40. Perpindahan elektron berikut yang disertai pelepasan energi paling besar adalah….
a. dari kulit K ke kulit L
b. dari kulit L ke kulit K
c. dari kulit L ke kulit M
d. dari kulit M ke kulit L
e. dari kulit M ke kulit K
B. Isian singkat
1. Gas mulia adalah unsur-unsur yang pada tabel periodik terletak pada golongan....
2. Unsur-unsur golongan IA sering disebut juga golongan….
3. Golongan halogen adalah unsur-unsur yang pada tabel periodik terletak pada golongan….
4. Jarak antara inti sampai kulit terluar disebut….
5. Dalam tabel periodik, unsur-unsur yang memiliki jumlah kulit sama diletakkan pada lajur….
6. Unsur-unsur segolongan dalam tabel periodik adalah unsur yang memiliki kesamaan….
7. Unsur-unsur seperiode dalam tabel periodik adalah unsur yang memiliki kesamaan….
8. ….adalah energi yang diperlukan oleh suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dari kulit terluarnya.
9. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keeletronegatifan semakin….
10. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas electron semakin….
11. Penemu inti atom adalah….
12. Penemu kulit-kulit elektron dalam atom adalah….
13. Sistem periodik bentuk pendek disusun berdasarkan kenaikan….
14. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan….
15. Bila sebuah atom melepaskan elektron, maka terbentuk ion yang bermuatan….
16. Ion A2- memiliki 18 elektron, nomor atom A adalah….
17. Ion B3+ memiliki 10 elektron, nomor atom B adalah….
18. Tembaga terdiri atas 80% isotop Cu-63 dan 20% isotop Cu-65, maka massa atom relatif tembaga adalah….
19. Massa rata-rata 1 atom Z adalah 6,64 x 10-23 gram dan massa 1 atom C-12 adalah 1,99 x 10-23 gram, maka Ar Z adalah….
20. Massa atom relatif chlorin adalah 35,5. Massa rata-rata 1 atom chlorin adalah….sma.
21. Massa atom relatif kalsium adalah 40. Massa rata-rata 1 atom kalsium adalah….gram.
22. Hukum oktaf dikemukaan oleh….
23. Kelebihan model atom yang dikemukakan oleh Mendeleev adalah….
24. Kelemahan model atom yang dikemukakan oleh Niels Bohr adalah….
25. Asas ketidakpastian dikemukakan oleh….
“Kesuksesan berhubungan dengan tindakan. Orang yang sukses senantiasa bertindak. Mereka membuat kesalahan-kesalahan, tetapi tidak menyerah” (Conrad Hilton)
